A-Level化学：离子键的性质

在A-Level考试中，A-Level化学是常考科目之一，有很多关于化学元素方面的知识点，今天，锦秋张翰林将为大家带来离子键的性质，我们来一起看看。

离子键包含着阳离子（cation）和阴离子(anion)，通过这两种离子的结合，我们就能得到一个新的化合物，这个化合物就被称为：离子化合物（Ionic compounds）。

结合一张图，我们来看一下这个过程是怎么形成的：

通过“×”和“·”来表达不同元素的最外层电子数以及它们反应前后的位置。那么，钠（Na）在过程中失去了一个最外层电子，而与此同时氯（Cl）获得了一个最外层电子。钠（Na）变成阳离子，氯（Cl）变成了阴离子，通过这个得失电子的过程，钠（Na）和氯（Cl）形成了新的离子化合物：氯化钠（NaCl）。

下面，我们来看一道例题加以说明：

Here is the equation for the formation of mangesium xoide：

2Mg（s）+O₂（g）→2MgO（s）

Draw a dot-and-cross diagram for the reaction.

那么这道题的正确解法如下

在解题过程中要注意几点。

1. Dot（点）and Cross（叉）要对应不同元素的最外层电子。

2. 生成的离子化合物中，每个元素要用中括号进行区分，同时右上角需要标上相对应的化合价。

仔细观察题中的方程式配平过后需要多少个反应物，产生了多少的生成物。答案中所画的元素数量和配平系数有关。

同学们还记得我们上次提到的离子化合物是巨型层级结构（Giant lattice）吗？这里带大家看一张结构图。

在图上我们可以清楚的看到，Na离子和Cl离子是非常的规律的排布的，而且他们形成了一层一层的结构，又因为离子化合物中拥有大量的层级结构。这才是它被称之为“Giant（因为大量）Lattice（因为层级）”的原因。

现在我们了解了什么是离子化合物，但是在肉眼观察不到的情况下，离子真的存在吗？那就用一个实验来观察一下离子是否存在。

首先我们需要明确，阳离子带正电荷（positive charge），阴离子带负电荷（negative charge）。这就代表了，这两种离子拥有电荷的一个基础特点：同性相斥，异性相吸。 

其次，在上次讲堂中提到过，离子化合物固态不导电，但是溶解或者融化变成液态以后就可以导电。这意味着，对液态的离子化合物通电，也许可以通过电荷的特点将不同的离子分开。

图中的试验，就被我们称之为电解（electrolysis）。在熔融状态下钠离子向负极靠拢得到电子生成金属钠，氯离子向正极靠拢失去电子生成氯气。

更多有关A-Level科目及考试等方面的信息，大家可以扫码关注锦秋A-Level进行了解，锦秋A-Level紧抓中国学生理科优势，进行课程组合化。开设数学、物理、化学、生物、经济学、会计学等课程，帮助学生以优异成绩申请更好的大学。