在A-level化学备考过程中，一般都会接触到很多知识点，需要细心掌握才可以，接下来，锦秋小编要为大家介绍的是A-level化学考试知识点阿伏加德罗常数，下面，我们来一起看一下吧！
一、命题预测
阿伏加德罗常数类试题是化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。①以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系;②气体的体积的影响因素及关系;③阿伏加德罗定律;④物质的量浓度相关计算;⑤与物质的量有关的计算等
二、考点定位
以物质的量为基础有如下考点：
1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互转化关系2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物质结构等的结合3、气体的体积影响因素，气体状态方程4、阿伏伽德罗定律5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓度溶液的配制6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算
考点一：阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广，灵活性强，是热点之一，主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。分析近几年的试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态;水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne：单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。
考点二：阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同T、P下，V1/V2=N1/N2=n1/n2①n=N/NA=m/M=V/Vm②气体状态方程PV=nRT③
(1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ2=M2/M1。
(3)一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)的漏洞补齐。
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